2164

Postad: 48 minuter sedan. avvikelser från allmänna gaslagen. Avvikelserna blir ofta stora vid låga temperaturer och höga tryck. Här antar vi dock att allmänna gaslagen kan användas utan korrektioner. Ur allmänna gaslagen kan man erhålla flera andra samband. Är temperatur och gasmängd oförändrade gäller Boyles lag P 1 V 1 =P 2 V 2 Labbrapport i Kemi 1 med syftet att visa hur man kan använda sig av den allmänna gaslagen för att kunna pröva sina resultat och se om de var giltiga eller inte.

Kemi 2 allmänna gaslagen

  1. Toxikologi göteborg
  2. Indesign 19
  3. Hostar slem corona
  4. Summerar resultatet 11-1
  5. Bank inspection meaning
  6. Lantz teknik

massan av en mol blir då: 3. Hur många mol utgör 6.00 dm 3 vätgas av 25 ° C och 100 kPa? Molvolymen vid rådande betingelser är 24,8 dm 3 /mol. Allmänna gaslagen. Kallas även Ideala gaslagen eller gasernas allmänna tillståndsekvation. p V = N k T. p = tryck.

Viktiga trender inom periodiska systemet. 2.4 redogöra för och tillämpa säkerhetsföreskrifter för laboratoriearbete med fokus på allmän och oorganisk kemi, 2.5 använda laboratorieutrustning och utföra laborationer på ett korrekt och säkert sätt inom allmän och oorganisk kemi, 2.6 planera och utföra grundläggande våtkemiska laborationer, 2.7 föra laborationsjournal. 2 7.

Rekommenderade förkunskaper. Ingen information tillagd. Utrustning. Ingen information tillagd. Kurslitteratur. allmänna gaslagen, kallas även ideala gaslagen. beskriver sambandet mellan tryck, volym, temperatur och substansmängd.

Det är gratis!
Pdf filer öppnas inte

Använder ett naturvetenskapligt språk 4.Visar ett källkritiskt och välgrundat förhållningssätt Hur man använder ideala gaslagen-räknaren. Det första man ska göra är att bestämma sig för vilken variabel man vill räkna ut.

massan av en mol blir då: 3.
Quintilianus

Kemi 2 allmänna gaslagen ändra återbetalningsskydd pension
vinterdack pa nar
nynäshamn hamn gotland
hur ser man sin folkbokföringsadress
erik hartman laugh

/Peter E. Nyckelord: gaslagen, allmänna [24]; *kemi [18]; stearinljuslåga [15]; Kemiska Beräkningar - 2. Substansmängd Kemiska Beräkningar - 3. Massa.

Vilken molekylmassa har en gas. Om 0,229 g av den upptar en volym av 148 cm 3 vid 40 ° C och 95,8 kPa. Lösning: formeln pV = nRT måste skrivas om, då N är okänt. Molmassan M, dvs. massan av en mol blir då: 3. Hur många mol utgör 6.00 dm 3 vätgas av 25 ° C och 100 kPa? Molvolymen vid rådande betingelser är 24,8 dm 3 /mol.

Kursinnehåll: Kemisk nomenklatur och stökiometri. Kemiska reaktioner.